将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L-1NaOH溶液中,用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置(如图a),测得电流随时间变化曲线如图b所示(起始时镁作负极,t时刻电流出现反转),且镁
将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L-1NaOH溶液中,用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置(如图a),测得电流随时间变化曲线如图b所示(起始时镁作负极,t时刻电流出现反转),且镁条表面始终无明显气泡,则下列说法中错误的是( )
A. 实验过程中,铝电极表面可能有气泡产生
B. 0-t时刻,镁电极上发生反应:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
C. t时刻时,铝和镁的金属活动性相同
D. t时刻后,电池主要的总反应方程式:4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O
B、0-t时刻,镁作为负极失去电子,生成镁离子,镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁,所以电极反应式为:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2,故B正确:
C、指针未偏转,说明未形成电流,但镁、铝的活动性不同,故C错误;
D、t时刻后,铝是负极发生氧化反应,镁是正极,发生还原反应,水电离产生的氢离子在正极放电,电极反应的总方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故D错误;
故选CD.
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