下面是4种盐在不同温度下在水中的溶解度．(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度．②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计．)某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾

Question

下面是4种盐在不同温度下在水中的溶解度．

(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度．②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计．)

某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下：

(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是________．

(2)分离出晶体的②和④的操作是________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作)．硝酸钾是晶体________．(填A或C)

(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________，检验的方法是________．

(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________．

Answer 1

　　答案：(1)温度　(2)过滤　C　(3)Na⁺和Cl^－　Na⁺用焰色反应，Cl^－用AgNO₃溶液和稀硝酸　(4)重结晶法

　　解析：硝酸钠和氯化钾溶于水后，溶液中有Na⁺、Cl^－、K⁺、NO₃^－，故1 mol　NaNO₃和1 mol　KCl相当于1 mol　KNO₃和1 mol　NaCl．其中KNO₃的溶解度受温度的影响极为显著，故可采用降温结晶的方法从溶液中分离出KNO₃．欲使产品更纯，可用重结晶法