（1）分别取Ag钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是．（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是．（3）若将0.3mol钠

Question

（1）分别取Ag钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___．
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___．
（3）若将0.3mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol•L^-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是___．
（4）向5g镁和铝的合金中加入足量的氢氧化钠溶液，产生3.36L（标准状况）的气体．原合金中铝的质量为___g，所涉及反应的离子方程式是___．

Answer 1

涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
（1）设分别取Ag钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z，
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
46g            22.4L
Ag             x
x=(Ag×22.4L)/(46g)=(A×22.4)/(46)，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24g            22.4L
Ag             y
y=(A×22.4)/(24)，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54g             67.2L
Ag                z
z=(A×67.2)/(54)，
x：y：z=(A×22.4)/(46)：(A×22.4)/(24)：(A×67.2)/(54)=(1)/(23)：(1)/(12)：(1)/(9)，故答案为：(1)/(23)：(1)/(12)：(1)/(9)；
（2）由反应方程式可知，
分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为(1)/(2)：1：(3)/(2)=1：2：3，故答案为：1：2：3；
（3）10mL 1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，若将0.3mol金属钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，镁、铝反应生成氢气一样多，故答案为：Na>Al=Mg；
（4）产生气体的物质的量为(3.36L)/(22.4L/mol)=0.15mol，
设铝的物质的量为x，则
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
 2                      3
 x                       0.15mol
(2)/(3)=(x)/(0.15)，解得x=0.1mol，铝的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2.7；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；