为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B．用某仪器量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中

Question

为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A ．冷却至室温后，在 100mL 容量瓶中定容配成 100mL 稀硫酸。

B ．用某仪器量取 20.00mL 稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C ．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D ．将物质的量浓度为 M mol/L 的标准 NaOH 溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为 V ₁ mL 。

E ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至恰好反应为止，记下读数为 V ₂ mL 。

F ．把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入 NaOH 标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

G ．用某仪器准确量取浓硫酸样品 10.00 mL ，在烧杯中用蒸馏水溶解。

就此实验操作完成下列填空：

（ 1 ）正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）     → A →      →      →      →       →      。

（ 2 ）用来量取 10.00mL 浓硫酸的仪器是                         。

（ 3 ）滴定中可选用的指示剂是                ；滴定中，目光应注视                              ；

判断滴定恰好完成的依据是                                                                  ；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。

（ 4 ）某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会         （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（ 5 ）该浓硫酸样品浓度的计算式为                         。

Answer 1

（ 5 ）实验中消耗氢氧化钠溶液的体积是（ V ₂ - V ₁ ） ml ，则根据 H ₂ SO ₄ ＋ 2NaOH ＝ Na ₂ SO ₄ ＋ 2H ₂ O 可知，硫酸的浓度 C 测 == ＝ 0.025Mmol/L 。所以该浓硫酸样品浓度的计算式为 c ＝ × 0.025Mmol/L ＝ 0.25M （ V ₂ - V ₁ ） mol/L 。