连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．（1）保险粉应如何保

Question

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
（1）保险粉应如何保存？___（填一注意事项）．
（2）锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图所示：

①步骤I中SO₂表现了___（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是___
A．浓盐酸                     B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸                     D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS₂O₄悬浊液中C（Zn²⁺）=0，1mol•L^-1，则应加氢氧化钠溶液调至PH≥___，才能使Zn（OH）₂沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1，即沉淀完全；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：___．
（3）甲酸钠法是制备Na₂S₂O₄的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO₂气体，析出Na₂S₂O₄固体．完成反应的化学方程式：
___HCOONa+___SO₂+___Na₂CO₃═___Na₂S₂O₄↓+___H₂O+___
（4）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化．其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃ 或 ②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应．___．

Answer 1

（1）根据题目的信息有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧，所以保险粉要密封、阴凉处保存，故答案为：密封、阴凉处保存；
（2）①SO₂中的硫+4价，而Na₂S₂O₄中的硫+3价，所以硫的化合价降低，所以二氧化硫表现为氧化性，实验室用浓度较大的硫酸和亚硫酸盐反应，生成二氧化硫，盐酸易挥发，而稀硫酸溶液中水太多，大多数SO₂生成了亚硫酸，不生成SO₂气体，因为SO₂易溶于水，1个体积的水溶解40个体积的SO₂，硝酸有强氧化性，氧化二氧化硫，所以选择质量分数为70%的H₂SO₄，故答案为：氧化性；B；
②c（OH^-）≥√((Ksp)/(c(Zn2+)))=√((10-17)/(10-5))=10^-6mol∥L，所以pH≥8，故答案为：8；
③因为Na₂S₂O₄易溶于水，但不溶于乙醇，所以可以用乙醇来洗涤沉淀，具体操作为：向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次，故答案为：向漏斗中加少量无水乙醇至没过沉淀，滤干后重复操作2～3次；
（3）根据反应硫的化合价+4价，而Na₂S₂O₄中的硫+3价，化合价降价，根据电子得失守恒，HCOONa中的碳的化合价必然升高，由+2价变成+4价，所以缺项有+4价的碳，所以HCOONa和2Na₂S₂O₄的系数相等，然后根据质量守恒分析得到：2HCOONa+4SO₂+Na₂CO₃═2Na₂S₂O₄+H₂O+3CO₂，故答案为：2、4、1、2、1、3CO₂；
（4）反应①与反应②中都生成亚硫酸氢钠，而反应②中还产生硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，可以根据检验产物中是否存在硫酸根离子，具体操作为：取少许固体溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②，故答案为：取少许固体溶于水中，加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则证明是②．