1）在高温时将一氧化碳通过盛有10g氧化铁粉末的容器,冷却后剩余固体质量为7.6g.求参加反应氧化铁占原有氧化铁的质量百分含量.2）取赤铁矿5g（主要成分氧化铁）,高温时与充足的一氧化碳

Question

1）在高温时将一氧化碳通过盛有10g氧化铁粉末的容器,冷却后剩余固体质量为7.6g.求参加反应氧化铁占原有氧化铁的质量百分含量.
2）取赤铁矿5g（主要成分氧化铁）,高温时与充足的一氧化碳充分反应,将生成的二氧化碳与石灰水完全反应生成6g沉淀,求赤铁矿中氧化铁的质百分含量.

Answer 1

1.Fe2O3 + 3CO ==高温== 2Fe + 3CO2
可以看出,失去的质量全是氧化铁中的氧原子
损失10-7.6=2.4g的氧原子,你们初中貌似没学摩尔质量的概念,那么仔细看好：
Fe的相对原子质量是56,O的相对原子质量是16,Fe2O3中,铁和氧的质量比是
112：48=7：3,反应了2.4gO,也就是反应了8克的氧化铁.含量是8/10=80%
2.CO2+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+H2O
CaCO3相对分子质量是100,CO2是44,Fe2O3是160,即参与反应氧化铁=0.06*160/3=3.2g,含量3.2/5=64%