氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（1）在化学方程式上标出该反应

Question

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目______．
（2）在该反应中，还原剂是______，还原产物是______．
（3）若生成标准状况下11.2L CO气体，则转移电子______mol．

Answer 1

（1）Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e^-，则电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）C元素的化合价升高，则C为还原剂，因N元素的化合价降低，则AlN为还原产物，故答案为：C；AlN；
（3）生成标准状况下11.2L CO气体，n（CO）=(11.2L)/(22.4L/mol)=0.5mol，则转移电子为0.5mol×（2-0）=1mol，故答案为：1．