铁粉和氧化铁粉末的混合物宫48.8g,加入到700ml的稀硫酸当中,恰好完全反映,得到氢气2.24L(标况),向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色求：（1）混合物中铁和氧化铁的质量（2

Question

铁粉和氧化铁粉末的混合物宫48.8g,加入到700ml的稀硫酸当中,恰好完全反映,得到氢气2.24L(标况),向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色
求：（1）混合物中铁和氧化铁的质量（2）原稀硫酸的物质的量的浓度

Answer 1

向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液,搅拌均匀,溶液未见红色,说明反应后来已经没有三价铁离子了.故可知发生的反应是:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O Fe+ Fe2(SO4)3==3FeSO4
1 1 160 400 56 400
xmol 2.24/22.4mol yg 400y/160g 56y/160g 400y/160g
x=0.1 56x=5.6g y+56y/160=48.8-5.6 y=32g 48.8-y=16.8g
即混合物中铁的质量为16.8克,氧化铁的质量为32克.
硫酸的物质的量为:0.1+3y/160=0.1+3*32/160=0.7mol
其物质的量的浓度为:0.7/(700/1000)=1mol/L