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某气态氧化物的化学式是R2O3,在标况下7.6g该氧化物的体积是2240mL,则此氧化物的摩尔质量是,R的相对原子质量是.(写用哪个公式,
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某气态氧化物的化学式是R2O3,在标况下7.6g该氧化物的体积是2240mL,则此氧化物的摩尔质量是___,R的相对原子质量是____.(写用哪个公式,
▼优质解答
答案和解析
因为标况下每摩尔任何气体的体积都是22.4L
所以7.6g的某气体标况下为体积 2240ml（既2.24L）,所以7.6g该气体,物质的量为0.1mol
所以其摩尔质量是7.6÷0.1=76
所以R的相对原子量=（76-48）/2=14
显然R是N,该气体是三氧化二氮
所以7.6g的某气体标况下为体积 2240ml（既2.24L）,所以7.6g该气体,物质的量为0.1mol
所以其摩尔质量是7.6÷0.1=76
所以R的相对原子量=（76-48）/2=14
显然R是N,该气体是三氧化二氮
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