已知实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4gMnO2投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸（浓盐酸过量）中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥

Question

已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）(△.)/()MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现将17.4g MnO₂投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸（浓盐酸过量）中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
（1）标准状况下生成Cl₂的体积为多少？（2）剩余HCl的物质的量为多少？

Answer 1

17.4gMnO₂的物质的量=(17.4g)/(87g/mol)=0.2mol，
MnO₂ +4HCl（浓）  (△.)/()  MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O
 1         4                          1
0.2mol   n（HCl）                     n（Cl₂）
n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
n（Cl₂）=0.2mol
故标况下，生成氯气得到体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，剩余HCl的物质的量为：(400g×36.5%)/(36.5g/mol)-0.8mol=3.2mol．
答：（1）标准状况下生成Cl₂的体积为4.48L；
（2）剩余HCl的物质的量为3.2mol．