硫酸会挥发么?浓的硫酸,稀的硫酸.会挥发么?

Question

硫酸会挥发么?
浓的硫酸,稀的硫酸.会挥发么?

Answer 1

■浓 硫酸
　　◆物理性质
　　纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓 硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％,其密度为1.84g·cm-3,其物质的量浓度为18.4mol·L-1.硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶.浓 硫酸溶解时放出大量的热,因此浓 硫酸稀释时应该“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅.” 若将浓 硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
　　熔沸点
　　98.3%时
　　熔点：-90.8℃；
　　沸点：338℃(恒沸点)
　　◆化学性质
　　◎1．脱水性
　　⑴就硫酸而言,脱水性是浓 硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓 硫酸有脱水性且脱水性很强. ⑵脱水性是浓 硫酸的化学特性,物质被浓 硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓 硫酸按水分
　　子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子.
　　⑶可被浓 硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成了黑色的炭（炭化）.
　　浓 硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
　　◎2．强氧化性
　　⑴跟金属反应
　　①常温下,浓 硫酸能使铁、铝等金属钝化.
　　②加热时,浓 硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2
　　Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
　　2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
　　在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.
　　⑵跟非金属反应
　　热的浓 硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2.在这
　　类反应中,浓 硫酸只表现出氧化性.
　　C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
　　S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
　　2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
　　⑶跟其他还原性物质反应
　　浓 硫酸具有强氧化性,实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓 硫酸.
　　H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
　　2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
　　2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
　　◎3.吸水性
　　就硫酸而言,吸水性有很多用处,比如很多的气体都可以用浓 硫酸来干燥.它是良好的干燥剂.
　　这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水,而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水,从有机物中出来.
　　而吸水性则是反应前就有水,只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用.如：
　　CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应,就是体现硫酸的吸水性,而不是脱水性,因为反应前有水.
　　还有在实验室制取乙烯的过程中,体现浓 硫酸的吸水性,促使反应向正反应方向进行.在一些硫酸作催化剂的反应中,尤其是是浓 硫酸,一般都体现硫酸的吸水性.
　　将一瓶浓 硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密度将减小,浓度降低,体积变大,这是因为浓 硫酸 具有吸水性.
　　⑴就硫酸而言,吸水性是浓 硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质.
　　⑵浓 硫酸的吸水作用,指的是浓 硫酸分子跟水分子强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故浓 硫酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓 硫酸的化学性质.
　　⑶浓 硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水）,而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
　　◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓 硫酸反应制取氯化氢气体
　　2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑
　　Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
　　再如,利用浓 盐酸与浓 硫酸可以制氯化氢气.
　　◎5酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等
　　2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
　　Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
　　◎6.稳定性：浓 硫酸与亚硫酸盐反应
　　Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
　　■稀硫酸
　　◆物理性质
　　无色透明液体.熔点较低.
　　◆化学性质
　　◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水；
　　◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸；
　　◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
　　◎可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气；
　　◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解.