H3O+的VSEPR是怎么算的啊他的孤电子对数有6-1-3/2就有一对啊然后+3就有4那为什么是平面三角形?

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H3O+的VSEPR是怎么算的啊他的孤电子对数有6-1-3/2就有一对啊然后+3就有4 那为什么是平面三角形?

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答案和解析

你算法有误,这个理论真正的奥义不在於算出孤对电子数,而是算出中心原子总的价电子数.这个叫做价层电子对互斥理论,所以是要去算价层电子对的数量.
所以O的价层电子对数量是(6+3-1)/2=4,构型是正四面体.配位原子是3个那麼就是三角锥形.
如果是平面三角形则要求中心原子的价层电子对数量是3,比如SO3分子,S的价层电子对数量是6/2=3,所以SO3是平面三角形.

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