求：化学离子反应及其反应后的表现（颜色~沉淀.）

Question

求：化学离子反应及其反应后的表现（颜色~沉淀.）

Answer 1

有离子参加的化学反应.离子反应的本质是某些离子浓度发生改变.常见离子反应多在水溶液中进行.根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等.极浓的电解质跟固态物质反应时,应根据反应的本质来确定是否属于离子反应.例如,浓硫酸跟铜反应时,表现的是硫酸分子的氧化性,故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时,实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用,属于离子反应.此外,离子化合物在熔融状态也能发生离子反应.
（1）复分解反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应.
（2）有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应,如Fe与CuSO4溶液的反应,实际上是Fe与Cu之间的置换反应.非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应,如Cl2与NaBr溶液的反应,实际上是Cl2与Br之间
的置换反应. ②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等. 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应,生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物.因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱,是判断这一类离子反应能否发生的重要依据.
（3）络合反应型：
例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2] 离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少. 离子反应发生条件 ①生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等. ②生成难电离的物质.如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等. ③生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H2S等. 只要具备上述三个条件中的一个,离子互换反应即可发生.这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶 实验
物质、难电离物质、易挥发物质时,都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故.若不能使某几种自由移动离子浓度减小时,则该离子反应不能发生.如KNO3溶液与NaCl溶液混合后,因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成,Na、Cl、K、NO3浓度都不减少,四种离子共存于溶液中,故不能发生离子反应. （1）非氧化还原型的离子反应条件： a．离子交换型： 例如：Ag＋+ Cl－= AgCl↓ 离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应. b．双水解反应型： 例如：2Al ³＋+ 3CO3²－ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应. c．络合反应型： 例如：Ag＋+2NH3 → [Ag(NH3)2] 生成比简单离子更稳定的络离子,离子反应才能进行. （2）氧化还原型离子反应条件： 在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应,离子反应才能进行.
例如：Cl­2 + SO3² －+ H2O = 2Cl －+ SO4²－ + 2H＋ ∵氧化性 还原性 ∴此反应才能进行. 难点：离子在溶液中大量共存的规律. 即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行 判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应,否则离子不能共存. 例如：生成沉淀的：如Ba²＋与SO4²－,CO3²－;Ag与Cl－,SO4²－ （生成难电离的物质：H＋与OH－;CH3COO与H＋；NH4＋与OH－;H＋与F－） （生成气体（挥发性物质）如：H与CO3²－,S²－,SO3²－） 发生氧化还原: (H＋)KMnO4与I－,S²－;Fe²＋与Fe³＋ 发生中和反应:Fe²＋,Al³＋,Cu²＋等是在溶液中显酸性的离子,OH－,CO3²
;－,HCO3－,SO3²－等在溶液里则显碱性,酸碱中和反应,则不可共存 强氧化性离子：MnO4－ Cr2O7 ClO－ Fe²＋ (H＋)NO3－ 强还原性离子：S²－ I－ Fe HS Sn S2O3 SO3²－ HSO3－ 因发生氧化还原反应无法大量共存 离子反应中,不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外） 常见有色离子：Fe^3+：棕黄色 Fe^2+：浅绿色 Cu^2+：蓝色 MnO4^-：紫色…… 1．由于发生复分解反应,离子不能大量共存 (1)有气体产生.例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存. (2)有沉淀生成.例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl,Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存. (3)有弱电解质生成.例如：OH－、CH3COO－、PO4³－、HPO4²－、H2PO4－、F、ClO－、AlO、SiO3²－、CN、C17H35COO、等与H＋不能大量共存；一些酸式弱酸根,例如：HCO3－、HPO4²－、HS、H2PO4－、HSO3不能与OH－大量共存；NH4与OH不能大量共存. (4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的： ① 例如：AlO2、S²－、CO3²－、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； ②再如：Fe²＋、Al³＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在. 这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.例如：3AlO²－十Al³＋十6H2O＝4Al(OH)3↓等 典型双水解的条件;弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离.即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀 .
Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3等多数均为白色沉淀
Cu(OH)2蓝色沉淀
Fr(OH)3红褐色沉淀
AgBr淡黄色 ,AG3PO4黄色
CuO 黑 FeO 黑 PbS 黑 Cu2O砖红色
Fe2O3 红棕
Fe(OH)3红褐
Cu(OH)2 蓝
FeS2 黄 Ag2CO3 黄
FeCO3 白色
AgI 黄
AgCl 白
Cu2（OH）2CO3 暗绿

氢氧化铁（红褐色）