一道有关电离平衡的题有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM的酸性强弱正确的是:A.HR

Question

一道有关电离平衡的题
有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向两种盐的溶液中通入适量CO2,发生如下反应:NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ,2NaM+CO2+H2O=2HM+Na2CO3.比较HR和HM 的酸性强弱正确的是:
A.HR较弱 B.HM较弱 C.两者相等 D.无法比较
以上,

Answer 1

B
酸较弱就可以说它更能结合氢（难电离出H+)
看两个反应的生成物好了
HR+NaHCO3 ,2HM+Na2CO3.
前者能和NaHCO3共存,说明它无法再抢它的氢了
后者连NaHCO3的氢都抢走了,使它变成了Na2CO3,可见他结合氢的能力更强,所以HM较弱