4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由什么元素组成.已知该物质相对分子质量为46,则该物质的化学式为

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4.6g某物质在纯氧中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,经计算,该物质是由什么元素组成.
已知该物质相对分子质量为46,则该物质的化学式为

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答案和解析

因为：
8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g*12/44=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量=5.4g*2/18=0.6g；
4.6g>2.4g+0.6g
所以该物质是由碳、氢、氧三种元素组成；
又因为该分子中C：H：O的原子个数比=2.4g/12:1/6:(4.6g-2.4g-0.6g)/16=2:6:1；
(C2H6O)n=46 n=1；即该物质的化学式为：C2H6O

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