天津港“8.12”爆炸事故中，应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理，以减少污染．（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式解释）．（2）氰

Question

天津港“8.12”爆炸事故中，应爆炸冲击导致氰化钠有少量泄露，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液处理，以减少污染．
（1）氰化钠（NaCN）溶液呈碱性，其原因是___（用离子方程式解释）．
（2）氰化钠于硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，去掉1molNaCN，碳原子失去电子的物质的量为___．
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na₂S₂O₃
（3）上图a装置中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称是___．
（4）b装置的作用是___．
（5）装置c中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂气体等，实验后，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃看，还可能有___、___．
（6）实验结束后，在e处最好连接盛___（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl₄”中任一种）的注射器，再关闭K₂打开K₁，防止拆除装置是污染空气．
【实验二】已知：
①废水中氰化钠含量的最高排放标准为0.5mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]，Ag⁺+I^-=AgI↓；AgI是黄色，且CN^-优先于Ag⁺反应．
测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量，实验如下：
取2500ml处理后的氰化钠废水于锥形瓶中；在锥形瓶中滴加几滴KI溶液作指示剂；用0.0001mol/L的AgNO₃溶液滴定，平均消耗AgNO₃溶液的体积为2.50ml．
（7）滴定终点的判断依据是___．
（8）处理后的废水中氰化钠的含量为___mg/L，能否达标排放？___．（填“能”或“不能”）

Answer 1

（1）NaCN为强碱弱酸盐，水解呈碱性，反应的离子方程式为：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-，故答案为：CN^-+H₂O⇌HCN+OH^-；
（2）在反应NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃中，碳从+2价升为+4价，所以去掉1molNaCN时，碳原子失去电子的物质的量为2mol，故答案为：2mol；
（3）根据装置图可知a装置中盛放Na₂SO₃固体的仪器名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（4）根据装置图可知，装置B作安全瓶，可以防止倒吸，故答案为：防倒吸；
（5）装置C中发生的反应为Na₂CO₃、SO₂、Na₂S生成Na₂S₂O₃和CO₂气体，同时还有可能生成Na₂SO₃，装置d中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，说明二氧化硫不足，反应中Na₂S过量，所以装置c中还有可能有的物质为Na₂SO₃、Na₂S，
故答案为：Na₂SO₃、Na₂S；
（6）实验结束后，装置b中还有少量的氯气，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠与氯气能发生反应，所以在e处最好连接盛NaOH溶液的注射器，
故答案为：NaOH溶液；
（7）Ag⁺与CN^-反应生成[Ag（CN）₂]，当CN^-反应结束时，Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，故滴定终点的判断依据是刚好有黄色沉淀析出，
故答案为：刚好有黄色沉淀析出；
（8）根据方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]，可知，当消耗AgNO₃的物质的量为2.50ml×0.0001mol/L=2.50×10^-7mol时，处理的废水中氰化钠的质量为2.45×10^-5g，废水中氰化钠的含量为(2.45×10-5g)/(2500ml)=0.98mg/L>0.5mg/L，所以不能达到排放标准，
故答案为：0.98；不能．