过氧化钠（Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中，先点燃蜡烛，再沿着烧杯壁缓慢倒入适量稀硫酸，使之与杯底的

Question

过氧化钠（Na₂O₂）固体常温下与二氧化碳反应的化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．现将沾有Na₂O₂固体的棉花放入如图的烧杯中，先点燃蜡烛，再沿着烧杯壁缓慢倒入适量稀硫酸，使之与杯底的Na₂CO₃反应，发现蜡烛火焰熄灭，而沾有Na₂O₂固体的棉花一会儿后燃烧起来．下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是（　　）

A. 蜡烛熄灭是因为杯底产生的CO₂气体隔绝了氧气

B. CO₂不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧

C. Na₂O₂与CO₂反应放热，使温度达到棉花的着火点

D. 棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件

Answer 1

A、蜡烛火焰熄灭，是因为稀硫酸与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭，故正确；
B、蜡烛火焰熄灭，是因为稀硫酸与杯底的Na₂CO₃反应产生CO₂气体，二氧化碳不支持燃烧，所以蜡烛熄灭；而二氧化碳不支持燃烧是它的特性，并不因燃烧物的不同而改变．所以CO₂不支持蜡烛燃烧，同样不支持棉花燃烧，故错误；
C、沾有Na₂O₂固体的棉花之所以燃烧起来，就是因为Na₂O₂与生成的二氧化碳反应释放出热量，使棉花达到着火点，所以棉花燃烧起来．故正确；
D、棉花能够燃烧就是因为棉花是可燃物，并与氧气（或空气）接触，稀硫酸与杯底的Na₂CO₃反应释放的热量，使棉花达到了着火点．所以我们由此可知“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件，故正确．
故选B．