过氧化钠(Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中,先点燃蜡烛,再沿着烧杯壁缓慢倒入适量稀硫酸,使之与杯底的
过氧化钠(Na2O2)固体常温下与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中,先点燃蜡烛,再沿着烧杯壁缓慢倒入适量稀硫酸,使之与杯底的Na2CO3反应,发现蜡烛火焰熄灭,而沾有Na2O2固体的棉花一会儿后燃烧起来.下列从实验获得的信息中,你认为不正确的是( )
A. 蜡烛熄灭是因为杯底产生的CO2气体隔绝了氧气
B. CO2不支持蜡烛燃烧,但能支持棉花燃烧
C. Na2O2与CO2反应放热,使温度达到棉花的着火点
D. 棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件
B、蜡烛火焰熄灭,是因为稀硫酸与杯底的Na2CO3反应产生CO2气体,二氧化碳不支持燃烧,所以蜡烛熄灭;而二氧化碳不支持燃烧是它的特性,并不因燃烧物的不同而改变.所以CO2不支持蜡烛燃烧,同样不支持棉花燃烧,故错误;
C、沾有Na2O2固体的棉花之所以燃烧起来,就是因为Na2O2与生成的二氧化碳反应释放出热量,使棉花达到着火点,所以棉花燃烧起来.故正确;
D、棉花能够燃烧就是因为棉花是可燃物,并与氧气(或空气)接触,稀硫酸与杯底的Na2CO3反应释放的热量,使棉花达到了着火点.所以我们由此可知“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件,故正确.
故选B.
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