黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Question

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂  8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂ 。

（1）若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________(填元素符号)。

（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe^3＋的方法是                                              (注明试剂、现象)。

（3）上述冶炼过程产生大量SO₂。下列处理方案中合理的是             (填代号)

a．高空排放  b．用于制备硫酸  c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃  d．用浓硫酸吸收

（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO₂的方法是                          

（5）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下。

①其中装置A产生SO₂ ，反应的化学方程式为                                。

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a →       →       →        →      → f ，装置D的作用是                。装置E中NaOH溶液的作用是                  。

Answer 1

（16分）（1）Cu、O

（2）取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红

（3）bc

（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO₂。

（5）①Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O    ②d e c b；安全瓶，防止倒吸；吸收多余的SO₂，防止污染空气。