某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：I．回收硫（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：．然后，加热吸收液收集SO2．将二氧化硫、空气在稀

Question

某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：

I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式：___．
然后，加热吸收液收集SO₂．将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为___．
Ⅱ．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu₂S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体．写出冶炼铜的总反应方程式：___．
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示．
下列说法不正确的是___．
A．Y极为粗铜、X极为纯铜
B．X极净增质量等于Y极净减质量
C．铜盐溶液都可以作精炼铜的电解质溶液
D．若电路有1mol电子转移，则X极净增32g
（4）几种金属离子的沉淀pH：

金属氢氧化物	开始沉淀pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.7
Cu（OH）2	4.6	6.4
Zn（OH）2	5.9	8.9

铜盐溶液中Fe²⁺，Zn²⁺对精炼铜可能会产生影响．工业上，除去Fe²⁺方法是___，在酸性混合溶液中加入___（选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液）将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为___．加入碱调节溶液pH范围为___．
Ⅲ．冶炼铁
（5）化工厂利用菱铁矿（主要成分是碳酸亚铁）冶炼铁的原理是（用化学方程式表示）：___．生铁炼钢的主要原理是___．
（6）生铁在湿润空气中发生电化学腐蚀最终生成红色铁锈，金属电化腐蚀类型为___．

Answer 1

（1）亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠，离子方程式：SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-，
二氧化硫在负极发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺，
故答案为：SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-；SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；
（2）火法冶炼铜的总反应是硫化亚铜和氧气反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为：Cu₂S+O₂(高温.)/()2Cu+SO₂；
故答案为：Cu₂S+O₂(高温.)/()2Cu+SO₂；
（3）A．电解法精炼铜，阳极为粗铜，阴极为精铜，故A正确；
B．阳极上铁、锌优先失去电子，所以两极质量变化不相等，故B错误；
C．不能用氯化铜做电解质，因为氯离子可能在阳极上放电生成有毒氯气，故C错误；
D．依据电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，可知若电路有1mol电子转移，则阴极净增32g，故D正确；
故选：AD；
（4）要除去铜离子中的二价铁离子，应先加人氧化剂将二价铁离子氧化，双氧水做氧化剂对应还原产物为水，不会引人杂质离子，反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
从表中数据可知当pH值大于3.7时，三价铁离子完全沉淀，当pH值大于4.6时，铜离子开始沉淀，要除去铜离子中的二价铁离子，应控制3.7<pH<4.6；
故答案为：氧化沉淀法；双氧水；3.7<pH<4.6；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
（5）碳酸亚铁分解生成氧化亚铁和二氧化碳，用一氧化碳还原氧化亚铁，反应的方程式为：FeCO₃(高温.)/()FeO+CO₂↑，FeO+CO(高温.)/()Fe+CO₂，
炼钢原理是，用氧化剂氧化生铁中含碳等杂质，降低杂质含量；
故答案为：FeCO₃(高温.)/()FeO+CO₂↑，FeO+CO(高温.)/()Fe+CO₂；用氧化剂氧化生铁中含碳等杂质，降低杂质含量；
（6）生铁在中性环境、弱碱性环境发生吸氧腐蚀，最终生成氧化铁，
故答案为：吸氧腐蚀．