假设有一个分子只含有H、N、B其，中HNB＝211，它的分子量为80.4，且发现它是非极性分子，抗磁性分子。（1）此分子有两种可能构型A和B，其中A比B要稳

Question

假设有一个分子只含有 H 、 N 、 B 其，中 H N B ＝ 2 1 1 ，它的分子量为 80.4 ，且发现它是非极性分子，抗磁性分子。

（ 1 ）此分子有两种可能构型 A 和 B ，其中 A 比 B 要稳定。请画出它们的结构式，并说明为什么 A 比 B 要稳定？

（ 2 ）说明 A 和 B 分子中化学键的类型；

（ 3 ）说明 A 和 B 分子为什么是非极性抗磁性分子；

（ 4 ）标明 A 分子中成键骨架原子的形式电荷，并简述理由。

Answer 1

（ 1 ） A ： ；     B ：  

从立体几何的角度看， A 式为六元环结构，比 B 式三元环结构稳定，三元环的张力太大；从纯化学的角度看： A 式中的 N 、 B 均以 sp ² 杂化轨道成键；在 A 中， 3 个 N 原子的 p _z 轨道上 3 对孤对电子与 3 个 B 原子的空 p _z 轨道形成 6 中心、 6 电子的离域π键，而 B 式却不能形成离域π键。所以 A 式比 B 式稳定。

（ 2 ） A ： B 、 N   sp ² 杂化，一个∏ ； B ： B 、 N   sp ³ 杂化

（ 3 ）在成键情况下，上面的两个式子中 B 、 N 都没有成单电子，所以都是抗磁性分子。

（ 4 ）

由于 A 式中的离域π键的形成是 N 原子将孤对电子提供给 B 原子（ B 原子是缺电子原子），综合考虑， N 原子因而少电子，因此 N 原子显示正电荷， B 原子显示负电荷。