焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，溶于水即生成NaHSO3．实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠．某研究

Question

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一，为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO₂气味，溶于水即生成NaHSO₃．实验室可利用二氧化硫与亚硫酸钠反应制备焦亚硫酸钠．
某研究小组进行如下实验：
实验一：焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．装置II中有黄色晶体析出．

（1）装置 I中产生气体的化学方程式为___．
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，在实验室中需要使用到的玻璃仪器是：___．
（3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境．下列装置中，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为___（填序号）．

实验二：焦亚硫酸钠的性质
（4）将Na₂S₂O₅溶于水配成溶液，
①欲证明所得溶液中的离子浓度大小关系：c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），下列选项中可采用的实验方法是___
a．测定溶液的pH      b．加入Ba（OH）₂溶液        c．加入盐酸
d．加入品红溶液       e．用蓝色石蕊试纸检测      f．加入BaCl₂溶液
②检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是___．
实验三：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为___g•L^-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果___（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

Answer 1

实验一：该装置II中有黄色晶体析出，则II中为SO₂和NaHSO₃反应生成，则I中发生反应生成SO₂，
（1）实验室用亚硫酸钠和稀硫酸反应制取SO₂，同时生成硫酸钠或硫酸氢钠，反应方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Na₂SO₃+2H₂SO₄=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或Na₂SO₃+2H₂SO₄=2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）分离固体和溶液采用过滤方法，根据各仪器作用选取仪器，用漏斗过滤、用玻璃棒引流、用烧杯盛放液体，所以选取的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（3）装置 III用于处理尾气，防止污染环境，尾气为二氧化硫，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐而防止污染环境，注意要防止倒吸，
a．二氧化硫极易溶于氨水，但因为二氧化硫不能和氨水充分接触，所以不能用该装置吸收二氧化硫，故错误；
b．亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫不易溶于食盐水，故错误；
c．二氧化硫和浓硫酸不反应，不易溶于浓硫酸，故错误；
d．二氧化硫极易溶于氢氧化钠溶液，且该装置具有缓冲作用，能防止倒吸，故正确；
e．二氧化硫能溶于水但不易溶于苯，能防止倒吸，但二氧化硫在水溶液中溶解度较小，所以不能作尾气处理装置，故错误；
故选d；
实验二：（4）Na₂S₂O₅溶于水分解生成SO₂和NaHSO₃，
①NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）₂溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；
故答案为：ae；
②Na₂S₂O₅晶体在空气中易被氧化为Na₂SO₄，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，其检验方法为：取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，
故答案为：取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
实验三：（5）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：
SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
64g     1mol       
mg    0.025L×0.01mol/L
所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，
解得m=0.016
故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为(0.016g)/(0.1L)=0.16 g/L
故答案为：0.16；
②若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏低，故答案为：偏低．