某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化．（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：①Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是．②NaHCO3溶液也由无色变为红

Question

某同学在实验室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及相互转化．
（1）分别向浓度均为0.1mol/LNa₂CO₃及NaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂：
①Na₂CO₃溶液由无色变为红色，其原因是___．
②NaHCO₃溶液也由无色变为红色，其原因是___．
③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是___（填化学式）．
（2）研究NaHCO₃与CaCl₂的反应．

实验序号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．
实验2	向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液	略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是___．
②实验2中形成的分散系属于___．
③用离子方程式表示实验2中发生的反应___．
（3）在不引入其他杂质的前提下，实现Na₂CO₃与NaHCO₃之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

Answer 1

（1）浓度均为0.1mol/LNa₂CO₃及NaHCO₃溶液中碳酸根离子水解溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以溶液也呈碱性，相等浓度时，Na₂CO₃水解产生的氢氧根溶液大于NaHCO₃水解产生的氢氧根，所以Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃的溶液，所以有①Na₂CO₃溶液由无色变为红色，其原因是 CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；②NaHCO₃溶液也由无色变为红色，其原因是 HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，水解程度大于电离程度；③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是NaHCO₃，
故答案为：①CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-；②HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，水解程度大于电离程度；③NaHCO₃；
（2）根据题中的实验现象可知，0.001mol/L NaHCO₃溶液中电离出的CO₃^2-浓度更低，导致c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）3）因而溶液中不出现沉淀，0.1mol/L NaHCO₃溶液中电离出的碳酸根离子浓度高一些，与钙离子形成了碳酸钙沉淀及胶体，所以有
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 HCO₃^-浓度低，电离出的CO₃^2-浓度更低，导致c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）3），
故答案为：HCO₃^-浓度低，电离出的CO₃^2-浓度更低，导致c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）3）；
②用激光笔照射，出现光亮的通路为胶体的性质，所以实验2中形成的分散系属于胶体，
故答案为：胶体；
③实验2中发生的反应的离子方程式为Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂+H₂O，
故答案为：Ca²⁺+2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₂+H₂O；
（3）100mL0.1mol/LNa₂CO₃及中通入CO₂生成碳酸氢钠，根据钠元素守恒可知，得到的碳酸氢钠溶液的浓度为0.2mol/L，将100mL0.1mol/LNaHCO₃溶液转化为碳酸钠溶液，则加入0.01mol的氢氧化钠固体即可，
故答案为：CO₂；0.2；NaOH；0.01．