下列说法正确的是（）A.水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键B.升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大C.实验中需用0.20mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量

Question

下列说法正确的是（　　）

A. 水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键

B. 升高NH₄Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大

C. 实验中需用0.20 mol•L^-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g

D. 相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO₃溶液中离子总数NaCl<NaHCO₃

Answer 1

A、水比硫化氢稳定的原因是氧的非金属性强于硫，无氢键无关，故A错误；
B、升高温度促进氯化铵的水解，酸性增强，pH减小，故B错误；
C、由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶；根据m=cVM=0.20 mol•L^-1×1L×40g/mol=8.0g，故C正确；
D、根据电荷守恒可知NaHCO₃（aq）中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-），所以NaHCO₃溶液中离子总浓度为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na⁺）+c（H⁺）]，NaHCO₃发生水解，溶液中碳酸氢根水解，溶液呈碱性，所以c（OH^-）>c（H⁺），等物质的量浓度的NaNaHCO₃（aq）与NaCl（aq）中，NaHCO₃溶液中c（H⁺）小于NaCl（aq）中c（H⁺），两溶液中c（Na⁺）相同，所以．等体积等物质的量浓度的NaHCO₃（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：离子总数NaCl>NaHCO₃，故D错误；
故选C．