实验室需要0.1mol/L的H2SO4溶液980mL，欲用98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制．（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要、．（2）其实验操作步骤可分为以下几步：A．用量筒

Question

实验室需要 0.1mol/L的 H₂SO₄溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制．
（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___、___．
（2）其实验操作步骤可分为以下几步：
A．用量筒量取___mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→___→___→___→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须___方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会___；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会___．

Answer 1

（1）由于实验室无980mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，然后根据配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、移液、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故主要仪器除...