已知H-H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N2+3H2⇌2NH3，1molN2反应后能量变化为（）A．放出热量118.6kJB．放出热量92.4kJC．吸收热量1471.6kJD．吸收热量990.6kJ

Question

已知H-H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N₂+3H₂⇌2NH₃，1molN₂反应后能量变化为（　　）

A．放出热量118.6kJ
B．放出热量92.4kJ
C．吸收热量1471.6kJ
D．吸收热量990.6kJ

Answer 1

在反应N₂+3H₂⇌2NH₃中，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+945.6kJ=2253.6kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，焓变△H=2253.6kJ-2346kJ=-92.4KJ/mol
1mol氮气反应后放出热量为：2346kJ-2253.6kJ=92.4kJ，
故选B．