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关于物质的量的一道化学题在标准状况下,有750ml含有臭氧的氧气,当其中臭氧完全分解后体积变成780ml.若将此含有臭氧的氧气1L通入溶液中,发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,则析出的碘的质量
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关于物质的量的一道化学题
在标准状况下,有750ml含有臭氧的氧气,当其中臭氧完全分解后体积变成780ml.若将此含有臭氧的氧气1L通入溶液中,发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,则析出的碘的质量为?
在标准状况下,有750ml含有臭氧的氧气,当其中臭氧完全分解后体积变成780ml.若将此含有臭氧的氧气1L通入溶液中,发生如下反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2,则析出的碘的质量为?
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答案和解析
设750mL混合气体中含O3体积为V
2O3==3O2 体积差
2 3 1
V 30
解得V=60mL
则1L该气体中含臭氧为80mL
由方程式得
n(I2)=n(O3)=0.08/22.4 mol
m(I2)=n(I2)*M(I2)=254*0.08/22.4=0.91g
2O3==3O2 体积差
2 3 1
V 30
解得V=60mL
则1L该气体中含臭氧为80mL
由方程式得
n(I2)=n(O3)=0.08/22.4 mol
m(I2)=n(I2)*M(I2)=254*0.08/22.4=0.91g
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