①用将NaHCO3加热至270～300(C的方法制备Na2CO3基准物时,若温度超过300(C,部分Na2CO3分解为Na2O,称取所得碳酸钠标定HCl时,标定结果将偏高还是偏低?②用Na2C2O4作基准物标定HCl时,是将准确称取的Na2C

Question

① 用将NaHCO3加热至270～300(C的方法制备Na2CO3 基准物时,若温度超过300(C,部分Na2CO3分解为Na2O,称取所得碳酸钠标定HCl时,标定结果将偏高还是偏低?
② 用Na2C2O4作基准物标定HCl时,是将准确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后,再HCl滴定至甲基橙终点.若灼烧时部分Na2CO3分解为Na2O,对标定结果有无影响?
③ 以H2C2O4(2H2O为基准物标定NaOH时,若所用基准物已部分风化,标定结果将偏高还是偏低?
④ 0.1mol(L-1NaOH标准溶液,因保存不当,吸收了CO2,当用它测定HCl浓度,滴定至甲基橙变色时,则对测定结果有何影响?用它测定HAc浓度时,应选酚酞作指示剂,则会使测定结果偏高还是偏低?
偏低
2.无影响
3.偏低
4.无影响；偏高.
请根据答案来分析,我不是学化学的,所以化学对我很难!分一定给的!

Answer 1

1、偏高,因为标定用的碳酸钠含量降低,消耗盐酸的体积减少,计算结果就会偏高；
2、有影响的,同1；
3、偏低,因为标定用的草酸有效成份比例增加,滴定时消耗NaOH体积增加,计算结果偏低；
4、甲基橙变色范围为弱酸性（3.1-4.4),测定HCl浓度,滴定至甲基橙变色时,吸收的CO2也被反应,则对测定结果无影响；
酚酞变色范围为弱碱性(8.2-10),测定HAc浓度时,选酚酞作指示剂,吸收的CO2未反应,即相应的1NaOH标准溶液浓度偏低,消耗量偏大,计算的测定结果偏高.