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PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O假如某个电瓶中铅的质量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克?
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PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O 假如某个电瓶中铅的质量为1800克,内装36%的稀硫酸1200克,当有310.5克的铅参加反应时,需消耗稀硫酸中溶质多少克?
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答案和解析
PbO2+2H2SO4+Pb==2PbSO4+2H2O
196:207=x:310.5
x= 294
需消耗稀硫酸中溶质294克
196:207=x:310.5
x= 294
需消耗稀硫酸中溶质294克
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