下列说法正确的是（）A、39K+和40Ca2+微粒中的电子数和中子数都相等B、在标准状况下，若D2和He体积相等，则质量不相等C、7.8gNa2O2与足量的CO2反应时失去的电

Question

下列说法正确的是（　　）

A、 ³⁹ K ⁺ 和 ⁴⁰ Ca ²⁺ 微粒中的电子数和中子数都相等

B、在标准状况下，若D ₂ 和He体积相等，则质量不相等

C、7.8g Na ₂ O ₂ 与足量的CO ₂ 反应时失去的电子数为0.2 N _A

D、把1mol NaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

Answer 1

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系 物质的量浓度 氧化还原反应的电子转移数目计算 专题：氧化还原反应专题 物质的量浓度和溶解度专题 原子组成与结构专题 分析：A．39K+中的电子数为19-1=18，中子数为39-19=20，40Ca2+中电子数=20-2=18，中子数为40-20=20；B．在标准状况下，质量比等于摩尔质量之比，D2和He的摩尔质量相同；C.7.8gNa2O2，物质的量为0.1mol，故与足量的CO2反应时失去的电子数为0.1 NA；D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液体积大于1L，故所得NaCl溶液的物质的量浓度小于1mol/L． A．39K+中的电子数为19-1=18，中子数为39-19=20，40Ca2+中电子数=20-2=18，中子数为40-20=20，故两者的电子数和中子数都相等，故A正确；B．在标准状况下，质量比等于摩尔质量之比，D2和He的摩尔质量相同，故两者质量相等，故B错误；C.7.8gNa2O2，物质的量为0.1mol，故与足量的CO2反应时失去的电子数为0.1 NA，故C错误；D．把1mol NaCl溶于1L水中，所得溶液体积大于1L，故所得NaCl溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误，故选A． 点评：本题考查粒子间的数量关系、阿伏伽德罗定律、氧化还原反应得失电子的计算、溶液的配置，知识点较多，难度中等．