写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量C6H6（l）+152O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3267.5kJ/molC6H6（l）+152O2（g）═6CO2（g

Question

写出下列反应的热化学方程式（在25℃，101Kpa时）．
（1）78g苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量

C₆H₆（l）+(15)/(2)O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol

C₆H₆（l）+(15)/(2)O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol

．
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量______．
（3）标准状况下将纯净的C₂H₄1L在空气中完全燃烧，生成CO₂气和液态水，放出62.99kJ热量，则CH₄燃烧热的热化方程式为：______．
（4）由氢气和氧气反应生成1摩尔水蒸气放热241.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．

Answer 1

（1）78g即mol苯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出3267.5kJ热量的热化学方程式为：C₆H₆（l）+(15)/(2)O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol，
故答案为：C₆H₆（l）+(15)/(2)O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol；
（2）1摩尔C（石墨）与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.3kJ热量，即C（s，石墨）+H₂O （g）═CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1，
故答案为：C（s，石墨）+H₂O （g）═CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ•mol^-1；
（3）标准状况下将纯净的C₂H₄ 1L即0.045mol乙烯在空气中完全燃烧，生成CO₂气和液态水，放出62.99kJ热量，所以1mol乙烯燃烧放出的热量是1411.0 kJ，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0 kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0 kJ•mol^-1；
（4）氢气和氧气反应生成2摩尔水蒸气放热241.8kJ×2=483.6kJ的热量，即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6 kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6 kJ•mol^-1．