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0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）A．CH4B．C2H4C．C3H6D．C6H6
题目详情
0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（ ）
A．CH4
B．C2H4
C．C3H6
D．C6H6
A．CH4
B．C2H4
C．C3H6
D．C6H6
▼优质解答
答案和解析
标准状况下4.48LCO2的物质的量为：n（CO2）=
=0.2mol，
即：0.1mol甲完全燃烧生成了0.2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，则0.1mol甲中含有0.2molC，
1mol化合物甲中含有碳原子的物质的量为：n（C）=
mol=2mol，
所以化合物甲中含有2个C原子，选项中只有B选项中的分子含有两个C，
故选B．
| 4.48L |
| 22.4L/mol |
即：0.1mol甲完全燃烧生成了0.2mol二氧化碳，根据碳原子守恒，则0.1mol甲中含有0.2molC，
1mol化合物甲中含有碳原子的物质的量为：n（C）=
| 0.2 |
| 0.1 |
所以化合物甲中含有2个C原子，选项中只有B选项中的分子含有两个C，
故选B．
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