H2和CO2在高温下发生反应：CO2（g）+H2（g）高温CO（g）+H2O（g）．下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：编号起始浓度/mol/L平衡浓度/mol/Lc0（H2）c0（CO2）c0（H2O

Question

H₂和CO₂在高温下发生反应：CO₂（g）+H₂（g） 

高温

CO（g）+H₂O（g）．下表是986℃时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：

编号	起始浓度/mol/L				平衡浓度/mol/L
	c0（H2）	c0（CO2）	c0（H2O）	c0（CO）	c（H2）	c（CO2）	c（H2O）	c（CO）
1	1.0	1.0	0	0	0.44	0.44	0.56	0.56
2	1.0	2.0	0	0	0.27	1.27	0.73	0.73
3	0	0	2.0	2.0	0.88	0.88	1.12	1.12
4	0.2	0.4	0.6	0.8	0.344	0.544	0.456	0.656

下列叙述中正确的是（　　）
①该温度下反应的平衡常数约为1.62
②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关
③增大CO₂的起始浓度，可使CO₂的转化率增大
④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变．

A．②③
B．①②③
C．①②④
D．①③

Answer 1

①平衡常数K只是温度的函数，与起始浓度无关，此温度下k=(c(CO)•c(H2O))/(c(CO2)•c(H2))=(0.56×0.56)/(0.44×0.44)=1.62，故①正确；
②平衡常数K只是温度的函数，与起始浓度无关，故②正确；
③增大CO₂起始浓度，CO₂转化率降低，故③错误；
④反应体系中各物质均为气体，总质量不变，且容积不变，故从始至终密度不变，故④正确，
故选C．