常温时，ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，下列有关0.10mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是（）A.溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）>c（C2O42-）>c（OH-）>c（H+）>c（HC2O4-）B.若向溶液中不断加

Question

常温时，k_sp（CaC₂O₄）=2.4×10^-9，下列有关0.10mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是（　　）

A. 溶液中各离子浓度大小关系c（Na⁺）>c（C₂O₄^2-）>c（OH^-）>c（H⁺）>c（HC₂O₄^-）

B. 若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大

C. 若用pH计测得溶液的pH=a，则H₂C₂O₄的第二级电离平衡常数K_a2=10^13-2a

D. 若向该溶液中加入等体积CaCl₂溶液后能够产生沉淀，则CaCl₂溶液的最小浓度应该大于2.4×10^-8 mol/L

Answer 1

A.0.10mol/L草酸钠溶液中草酸根离子分步水解溶液显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）>c（C₂O₄^2-）>c（OH^-）>c（HC₂O₄^-）>c（H⁺），故A错误；
B．若向溶液中不断加水稀释，盐类水解程度增大，但水的电离程度减小，故B错误；
C．若用pH计测得溶液的pH=a，c（OH^-）=c（HC₂O₄^-）=10^-14+amol/L，C₂O₄^2-+H₂O⇌HC₂O₄^-+OH_-，Kh=(c(OH-)c(HC2O4-))/(c(C2O42-))=(c(OH-)c(HC2O4-))/(c(C2O42-))×(c(H+))/(c(H+))=(Kw)/(Ka2)=(10-14+a×10-14+a)/(0.10)，Ka₂=10^13-2a，故C正确；
D．k_sp（CaC₂O₄）=c（Ca²⁺）c（C₂O₄^2-）=2.4×10^-9，c（Ca²⁺）=(2.4×10-9)/(0.05)=4.8×10^-8mol/L，故D错误；
故选C．