相对原子质量的计算问题（专业）依照原理来说,一个质子是1.007,中子是1.008,那么一个He原子拥有2个质子和两个中子,那么照例来算（无视电子）He原子应为4.03,可是He却为4.002,这是为什么?又

Question

相对原子质量的计算问题（专业）
依照原理来说,一个质子是1.007,中子是1.008,那么一个He原子拥有2个质子和两个中子,那么照例来算（无视电子）He原子应为4.03,可是He却为 4.002 ,这是为什么?
又比如一个12C有6个质子和六个中子,那么相对质量应为12.09,为什么是12.017,余下的部分去了哪里?是转化为能量流失了还是怎么?

Answer 1

元素的相对原子质量 是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值.例如,氯有氯35和氯37两种同位素,通过下列数据即可计算出氯元素的相对原子质量：
　　氯的质量数\x09同位素的原子量\x09丰度
　　35\x09　　　　34.969\x09　　　　75.77%
　　37\x09　　　　36.966\x09　　　　24.23%
氯元素的相对原子质量：　　34.969×0.7577+36.966 ×0.2423=35.453
所以He的相对原子质量是4.002,不是4.03（因为不仅存在4He,还有3He）,C也是一样.
4 是氦原子的相对原子质量,而不是氦元素的相对原子质量.
高一下学期就学了.