实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克

Question

实验室有一瓶由氯化钾和硝酸钾组成的化肥，但标注的质量分数己模糊不清，小明想通过实验重新标注，以下是他进行的实验步骤：
①取10克样品于烧杯中，加入蒸馏水充分溶解，配制成60克溶液；
②在配制的溶液中，加入一定量的硝酸银溶液，恰好完全反应；
⑧将上述混合液过滤，沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为14.35克．
请根据上述实验回答：（相关反应的化学方程式为：KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃）
（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、___和玻璃棒．
（2）样品中氯化钾的质量分数为多少？（要求列式计算）
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是多少克？
（4）为了回收硝酸钾，小明对滤液进行蒸发、结晶、称量，发现所得的晶体质量小于计算得出的理论值．造成这种结果的原因可能是___．  （选填编号）
A．晶体没有干燥    B．蒸发时液体飞溅    C．硝酸钾残留在玻璃棒上．

Answer 1

（1）在过滤操作中使用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
（2）设氯化钾质量为x，生成硝酸钾质量为y，
KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃，
74.5              143.5    101
x                  14.35g    y
(74.5)/(x)=(143.5)/(14.35g)=(101)/(y)，
x=7.45g，y=10.1g，
样品中氯化钾的质量分数为：(7.45g)/(10g)×100%=74.5%，
答：样品中氯化钾的质量分数为74.5%．
（3）完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是：10g-7.45g+10.1g=12.65g，
答：完全反应后，混合液中的硝酸钾质量是12.65g．
（4）A．晶体没有干燥会导致结果偏大；   
 B．蒸发时液体飞溅会导致结果偏小；    
C．硝酸钾残留在玻璃棒上会导致结果偏小．
故选：BC．