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过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.某学生为了验证这一实验,
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过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:

(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:______

B装置的作用是______,C装置内可能出现的现象是______.为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,方法是______.
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:______.
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?______.
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值______(答大或小),相差约______mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于______.

(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:______

B装置的作用是______,C装置内可能出现的现象是______.为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,方法是______.
(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:______.
(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?______.
(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值______(答大或小),相差约______mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于______.
▼优质解答
答案和解析
(1)该反应的药品是固体和液体,且不需加热,所以所需装置为固液混合不加热型,所以排除①;③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳,所以排除③,故选②;
大理石和盐酸的反应是放热反应,盐酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气,氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳,所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,除去HCl气体;
二氧化碳和碳酸氢钠不反应,水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色,所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色;
过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,氧气能使带火星的木条复燃,检验时,可用带火星的木条放在管口,木条复燃说明收集到的气体为氧气,
故答案为:②;吸收A装置中产生的盐酸酸雾;白色固体变蓝色;用带火星的木条放在管口,木条复燃说明收集到的气体为氧气;
(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,若E中石灰水出现轻微白色浑浊,说明未反应的二氧化碳与石灰水反应,D中有部分未反应的二氧化碳与E中石灰水反应生成沉淀所致;
故答案为:D中有部分未反应的二氧化碳与E中石灰水反应生成沉淀所致;
(3)当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,E中石灰水的不是浑浊明显增加,瓶内液面接近停止,由于生成氧气的量减少,压强变小,所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸.
故答案为:E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面接近停止,由于生成氧气的量减少,E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸;
(4)1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v.
2Na2O2----O2;
2mol 22.4L
V
V=0.28L=280mL>250mL,所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小.
280mL-250mL=30mL;
原因是Na2O2可能含有与二氧化碳不反应的其它杂质;D装置可能有氧气未被排出.
故答案为:小;30;Na2O2可能含有不与二氧化碳反应的其它杂质,D装置可能有氧气未被排出.
大理石和盐酸的反应是放热反应,盐酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气,氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳,所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾,除去HCl气体;
二氧化碳和碳酸氢钠不反应,水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色,所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色;
过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,氧气能使带火星的木条复燃,检验时,可用带火星的木条放在管口,木条复燃说明收集到的气体为氧气,
故答案为:②;吸收A装置中产生的盐酸酸雾;白色固体变蓝色;用带火星的木条放在管口,木条复燃说明收集到的气体为氧气;
(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,若E中石灰水出现轻微白色浑浊,说明未反应的二氧化碳与石灰水反应,D中有部分未反应的二氧化碳与E中石灰水反应生成沉淀所致;
故答案为:D中有部分未反应的二氧化碳与E中石灰水反应生成沉淀所致;
(3)当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,E中石灰水的不是浑浊明显增加,瓶内液面接近停止,由于生成氧气的量减少,压强变小,所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸.
故答案为:E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面接近停止,由于生成氧气的量减少,E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而倒吸;
(4)1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v.
2Na2O2----O2;
2mol 22.4L
1.95g |
78g/mol |
V=0.28L=280mL>250mL,所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小.
280mL-250mL=30mL;
原因是Na2O2可能含有与二氧化碳不反应的其它杂质;D装置可能有氧气未被排出.
故答案为:小;30;Na2O2可能含有不与二氧化碳反应的其它杂质,D装置可能有氧气未被排出.
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