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下列工业制备方法正确的是:a浓盐酸与二氧化猛反应制氯气b以海带等海产品为原料制取单质碘c侯氏制碱法制取烧碱d石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳各个选项都给解释清楚点儿,
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下列工业制备方法正确的是:a浓盐酸与二氧化猛反应制氯气b以海带等海产品为原料制取单质碘c侯氏制碱法制取
烧碱d石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳 各个选项都给解释清楚点儿,
烧碱d石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳 各个选项都给解释清楚点儿,
▼优质解答
答案和解析
氯气制法:(错误)
工业 2NaCl+2H2O=通电= H2↑+Cl2↑+2NaOH
实验室MNO2跟浓盐酸在共热的条件下反应生成Cl2
MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O
侯氏制碱法请看参考资料(正确)
二氧化碳制法(错误)
工业制法
高温煅烧石灰石 CaCO3==高温== CaO + CO₂↑
实验室制法
大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥,盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl)气体,所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液除去气体中的氯化氢.溶液中的反应,气体溢出时会带出水蒸气,所以要求严格或必要时要对气体进行干燥,通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥.
CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 点燃 C+O2=======CO2 另外,不能用碳酸钠和盐酸反应制取,因为反应速率太快,不易收集;不能用碳酸钙和浓盐酸反应,因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降;也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集,因为反应会生成难溶的硫酸钙,硫酸根会附着在碳酸钙表面,使碳酸钙无法与酸接触,影响反应的继续. 附:CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ (上文实验室不适用的三种方法)
民间制法
小苏打(碳酸氢钠)和白醋反应 NaHCO3+ CH3COOH ==== CH3COONa + H₂O + CO₂↑
海带那个我也不是很清楚了,大概对…… 初三妹纸路过.没讲过这个 压力大
工业 2NaCl+2H2O=通电= H2↑+Cl2↑+2NaOH
实验室MNO2跟浓盐酸在共热的条件下反应生成Cl2
MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O
侯氏制碱法请看参考资料(正确)
二氧化碳制法(错误)
工业制法
高温煅烧石灰石 CaCO3==高温== CaO + CO₂↑
实验室制法
大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥,盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl)气体,所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3)溶液除去气体中的氯化氢.溶液中的反应,气体溢出时会带出水蒸气,所以要求严格或必要时要对气体进行干燥,通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥.
CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 点燃 C+O2=======CO2 另外,不能用碳酸钠和盐酸反应制取,因为反应速率太快,不易收集;不能用碳酸钙和浓盐酸反应,因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体,使碳酸氢钠无法完全去除,制得的二氧化碳纯度会下降;也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集,因为反应会生成难溶的硫酸钙,硫酸根会附着在碳酸钙表面,使碳酸钙无法与酸接触,影响反应的继续. 附:CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑ (上文实验室不适用的三种方法)
民间制法
小苏打(碳酸氢钠)和白醋反应 NaHCO3+ CH3COOH ==== CH3COONa + H₂O + CO₂↑
海带那个我也不是很清楚了,大概对…… 初三妹纸路过.没讲过这个 压力大
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