实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H2S

Question

实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸 ②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H2SO4全部用完,不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?答案我知道1000mL 295mL
大致的思考过程

Answer 1

解析 首先求出②的硫酸溶液的物质的量浓度,然后依据所配制的溶液中溶质的物质的量等于所需三种硫酸溶液中溶质物质的量之和,即可求出浓硫酸的体积.
150mL25％的硫酸溶液物质的量浓度：
c(H2SO4) = （1000mL·L-1×1.18g·cm-3 ×25％）÷ 98g·mol-1
= 3mol／L
确定配制6mol／L硫酸溶液的体积：
因为①、②两溶液体积和为240mL + 150mL == 390mL,而它们的浓度又都小于6mol／L,所以不能选用250mL容量瓶.
设配制500mL所需浓硫酸体积为x
0.5L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + X/1000 ×18mol·L-1
x == 128.3mL
因为：128.3 + 240 + 150 ＞ 500 所以500mL容量瓶不能选用.
设配制1000mL所需浓硫酸体积为y
1L×6mol·L-1 == 0.24L×1mol·L-1 + 0.15L×3mol·L-1 + X/1000 ×18mol·L-1
y == 295mL
答案 需要295mL浓硫酸