已知还原性：SO32->I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）．下列说法错误的是（）A.当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl

Question

已知还原性：SO₃^2->I^-．向含有a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应（不考虑Cl₂与I₂之间的反应）．下列说法错误的是（　　）

A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

B. 当5a=4b时，发生的离子反应为4SO₃^2-+2I^-+5Cl₂+4H₂O=4SO₄^2-+I₂+8H⁺+10Cl^-

C. 当a≤b≤

(3)/(2)a时，反应中转移电子的物质的量n（e^-）为a mol≤n（e^-）≤3a mol

D. 当a<b<

(3)/(2)a时，溶液中SO₄^2-、I^-与Cl^-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b

Answer 1

还原性：SO₃^2->I^-．向含有amolKI和amolK₂SO₃的混合液中通入bmolCl₂充分反应，故氯气先和SO₃^2-反应，当SO₃^2-反应完全后，氯气再和I^-反应．而amolK₂SO₃完全反应时能消耗amol氯气，amolKI完全反应时能消耗(a)/(2)mol氯气．即当amolKI和amolK₂SO₃完全反应时，共消耗1.5amol氯气．
A、当a≥b时，氯气的量不足，只能氧化SO₃^2-为硫酸根，氯气被还原为氯离子，故离子方程式为SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-，故A正确；
B、当5a=4b即a=0.8b时，0.8bmolSO₃^2-消耗0.8bmol氯气，被氧化为0.8bmolSO₄^2-，0.2bmol氯气能氧化0.4bmolI^-为I₂，故离子方程式为：4SO₃^2-+2I^-+5Cl₂+4H₂O=4SO₄^2-+I₂+8H⁺+10Cl^-，故B正确；
C、当a≤b≤1.5a时，氯气能将全部SO₃^2-氧化为硫酸根，氯气可能完全反应，故转移的电子的物质的量为2mol≤n（e^-）≤3amol，故C错误；
D、当a<b<1.5a时，SO₃^2-全部被氧化为硫酸根，而I^-不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物质的量为amol，消耗的氯气为amol，故剩余的氯气为（b-a）mol，则能氧化的电离子的物质的量为2（b-a）mol，故溶液中的碘离子的物质的量为a-2（b-a）=（3a-b）mol，由于氯气完全反应，故溶液中的氯离子的物质的量为2bmol，故溶液中SO₄^2-、I^-与Cl^-的物质的量之比为a：（3a-2b）：2b，故D正确．
故选C．