已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层

Question

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E ⁺ 原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。
请填写下列空白。
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为 　 。 
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 　　　　 (填元素符号),其原因为 　 。 
(3)B ₂ A ₄ 是重要的基本石油化工原料。B ₂ A ₄ 分子中B原子轨道的杂化类型为 　　　　 ;1 mol B ₂ A ₄ 分子中含 　　　　 mol σ键。 
(4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为 　　　　 ,乙为 　　　　 ;高温时,甲易转化为乙的原因为 　 。 

Answer 1

(1)1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹
(2)C<O<N　同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素
(3)sp ² 　5
(4)CuO　Cu ₂ O　Cu ₂ O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定

A为H;B原子核外有6个电子,为碳;由2p ² 、2p ⁴ ,且B原子为碳原子,可知D只能为O原子,C只能为N原子;E ⁺ 的核外电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ ,可知E为Cu;(3)由CH ₂ CH ₂ 可知一个乙烯分子中含有5个σ键;(4)甲中小黑点为4个,小白点8个顶点、4个棱、2个面心、1个体心,共4个;乙中小黑点为4个,小白点8个顶点、1个体心,共2个;所以甲表示CuO、乙表示Cu ₂ O;找出CuO、Cu ₂ O的不同点,铜的价态不同,从核外电子排布式分析即可