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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为22.X与Z同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍.下列叙述正确的是()A.R与Z形成的

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X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为22.X与Z同主族,Y与W同主族,R最外层电子数是电子层数的2倍.下列叙述正确的是(  )

A. R与Z形成的是共价化合物

B. 原子半径:W>R>Z

C. W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱

D. R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强

▼优质解答
答案和解析
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,R最外层电子数是电子层数的2倍,如果R有两个电子层则R是C元素、如果R有3个电子层则R是S元素,如果R是C元素,X和Z属于同一主族元素,则X只能是H元素,Z原子序数小于C,所以Z为Li元素,H和Li元素之间没有主族元素,所以R只能是S元素;
W原子序数大于R且为主族元素,所以W是Cl元素,Y和W同一主族且为短周期元素,所以Y是F元素;
这五种元素最外层电子数之和为22,S元素最外层有6个电子,则剩余四种元素最外层有16个电子,X与Z同主族,Y和W同一主族,X和Y最外层电子数是8,X最外层电子数是1,Z原子序数大于F元素,所以Z是Na元素,X为H或Li元素,
A.R是S元素,Z是Na元素,二者形成离子化合物,故A错误;
B.W是Cl元素,R是S元素,Z是Na元素,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故B错误;
C.非金属性F>Cl,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C正确;
D.R是S元素,W是Cl元素,非金属性Cl>S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物酸性越强,故D错误.
故选C.