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已知N-N,N=N和NN三键键能之比为1:2.17:4.9,而C-C,C=C,CC三键键能为1:1.77:2.34,如何利用数据理解氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应?
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已知N-N,N=N和NN三键键能之比为1:2.17:4.9,而C-C,C=C,CC三键键能为1:1.77:2.34,
如何利用数据理解氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应?
如何利用数据理解氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应?
▼优质解答
答案和解析
首先说明,键能越大越稳定.
2个N-N键能之和小于N=N的键能,所以N=N更稳定.
而2个C-C键能小于C=C,所以倾向于形成单键.
三键同理.
所以氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应
2个N-N键能之和小于N=N的键能,所以N=N更稳定.
而2个C-C键能小于C=C,所以倾向于形成单键.
三键同理.
所以氮分子不容易发生加成反应,而乙烯和乙炔容易发生加成反应
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