某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且硫酸根离子的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为多少?这个答案中的则根据电中性

Question

某Fe2（SO4）3,FeSO4,H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同（不考虑水解）,且硫酸根离子的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为多少?
这个答案中的
则根据电中性原理:
3x+2x+x=6*2

Answer 1

原理是电解质溶液中的电荷守恒：在酸碱盐等电解质的水溶液里,阴离子所带的负电荷=阳离子所带的正电荷.既然阳离子的浓度是一样的,那么可以设它们的浓度为X mol/L
X+2X+3X表示阳离子所带的正电荷,其中X表示氢离子所带的正电荷,因为它只带一个正电荷,所以乘以1（省略了）；2X表示亚铁离子所带的正电荷,因为它带2个单位的正电荷,所以乘以2；3X表示铁离子所带的正电荷,因为它带3个单位的正电荷.
6*2表示阴离子所带的负电荷,其中6是硫酸根的浓度,乘以2表示每个硫酸根带2个单位的负电荷.