将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（）①滤渣中一定有锌②滤渣中一定有铜

Question

将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（　　）
①滤渣中一定有锌　　
②滤渣中一定有铜，可能有锌　　
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色　　
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁　　
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．

A. ②④

B. ①④⑤

C. ②③④

D. ②③④⑤

Answer 1

由金属活动顺序表可知，金属的活动性顺序是：镁>锌>铁>铜．所以将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁，不能与硫酸镁反应．向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌，由上述分析可知：
①滤渣中不一定有锌，故①说法错误；
②滤渣中一定有铜，可能有锌，故②说法正确；
③向滤渣中加入稀盐酸，由于有铁生成，最后溶液一定变成浅绿色，故③说法正确；
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁，故说法正确；
⑤若锌的量不足，不能将硫酸亚铁全部置换出，则滤液的颜色可能为浅绿色．故⑤说法错误
综合上述分析可知，C正确．
故选C．