用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．现将一定量的1mol/LH2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL～0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进

Question

用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g）．现将一定量的1mol/LH₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g/mL～0.12g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．下列说法错误的是（　　）

A. A极是阳极，B极为阴极

B. A极的电极反应式为C+2H₂O-4e^-=CO₂↑+4H⁺

C. B极的电极反应式为2H⁺+2e-=H₂↑

D. 电解一段时间后，煤浆液的pH增大

Answer 1

A、用惰性电极电解煤浆液的方法制H₂的反应为：C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g），根据电解池装置，A电极为电解池的阳极，B是阴极，故A正确；
B、A电极为电解池的阳极，电极反应为：C+2H₂O-4e^-=CO₂↑+4H⁺；故B正确；
C、B是阴极，发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e-=H₂↑，故C正确；
D、根据反应：C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g），电解一段时间后，水量减小，所以硫酸浓度增大，pH减小，故D错误．
故选D．