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解释卤化物的熔点钠的卤化物的熔点随相对分子质量增高而减小,硅的卤化物的熔点随相对分子质量增高而增高,请用高中知识解释熔点变化规律
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解释卤化物的熔点
钠的卤化物的熔点随相对分子质量增高而减小,硅的卤化物的熔点随相对分子质量增高而增高,请用高中知识解释熔点变化规律
钠的卤化物的熔点随相对分子质量增高而减小,硅的卤化物的熔点随相对分子质量增高而增高,请用高中知识解释熔点变化规律
▼优质解答
答案和解析
注意:钠的氯化物熔点是随式量的增加而减小(不是相对分子质量,卤化钠是离子化合物,不是分子)
卤化钠是离子化合物,熔化时要破坏离子键,而离子键的强弱是由阴、阳离子所带电荷的大小及间距决定的,可以用F=KQ1Q2/r^2来理解.由于卤离子半径按F、Cl、Br、I的顺序增大,致使它们与Na+的距离增大,因而离子键渐弱,破坏它就渐易,所以熔点渐低;
硅的卤化物是共价化合物,熔化时破坏的仅是分子间作用力,而对于组成和结构相似的物质,分子间作用力的大小随相对分子质量的增大而增大.所以卤化硅的分子间作用力按从F至I的顺序渐大,因此熔点渐高.
卤化钠是离子化合物,熔化时要破坏离子键,而离子键的强弱是由阴、阳离子所带电荷的大小及间距决定的,可以用F=KQ1Q2/r^2来理解.由于卤离子半径按F、Cl、Br、I的顺序增大,致使它们与Na+的距离增大,因而离子键渐弱,破坏它就渐易,所以熔点渐低;
硅的卤化物是共价化合物,熔化时破坏的仅是分子间作用力,而对于组成和结构相似的物质,分子间作用力的大小随相对分子质量的增大而增大.所以卤化硅的分子间作用力按从F至I的顺序渐大,因此熔点渐高.
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