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100克菱铁粉（主要成分碳酸亚铁）与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳11.2升，求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量和在菱铁粉中百分含量．（二氧化碳密度1.97克/升）（取整数）
题目详情
100克菱铁粉（主要成分碳酸亚铁）与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳11.2升，求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量和在菱铁粉中百分含量．（二氧化碳密度1.97克/升）（取整数）
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答案和解析
生成的质量11.2L×1.97g/L=22.1g，
设该菱铁矿中FeCO3的质量为x
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116 44
x 22.1g
=
x=58.3g≈58g
所以在菱铁粉中百分含量为：
×100%=58.3%≈58%．
答：该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量是58g，在菱铁粉中百分含量是58%．
设该菱铁矿中FeCO3的质量为x
FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O
116 44
x 22.1g
| 116 |
| x |
| 44 |
| 22g |
x=58.3g≈58g
所以在菱铁粉中百分含量为：
| 58.3g |
| 100g |
答：该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量是58g，在菱铁粉中百分含量是58%．
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