氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂

Question

氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫 剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe ₂ O ₃ 、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl ₂ ·2H ₂ O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

请回答下列问题。
(1)为除去Fe ²⁺ ，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe ²⁺ 以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe ²⁺ 氧化为Fe ³⁺ ，你认为用NaClO作氧 化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe ²⁺ 的有 ___（填字母代号）。
A.浓HNO ₃
B.KMnO ₄
C.Cl ₂
D.O ₂
E.H ₂ O ₂
(2)除去溶液中的Fe ³⁺ 的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH) ₂ CO ₃ 、CuO、Cu(OH) ₂ 都可以用于调 节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe ³⁺ 完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
(3)测定产品中CuCl ₂ ．2H ₂ O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L ^-1 的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L ^-1 的 Na ₂ S ₂ O ₃ ，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu ²⁺ +4I ^- = 2CuI↓+I ₂ ，I ₂ +2S ₂ O ₃ ^2- =2I ^- +S ₄ O ₆ ^2- ）。此产品中CuCl ₂ ·2H ₂ O的质量分数为___。

Answer 1

(1)不能；Fe ²⁺ 形成沉淀时的pH最大，Fe ²⁺ 完全沉淀时，Cu ²⁺ 也完全沉淀；不妥当；CDE
(2)向溶液中加入CuO时，消耗了酸，促进了Fe ³⁺ 的水解，当溶液的pH升高到4.1时，Fe ³⁺ 即沉淀完全。相关反应的离子方程式为Fe ³⁺ +3H ₂ O ==Fe(OH) ₃ +3H ⁺ 和CuO+2H ⁺ == Cu ²⁺ +H ₂ O
(3)85.5%