下列说法正确的是（）A．制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）⇌TiO2•xH2O+4HCl，所得的TiO2•H2O经焙烧得TiO2B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均

Question

下列说法正确的是（　　）

A．制取TiO₂可用TiCl₄加大量水，同时加热：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）⇌TiO₂•xH₂O+4HCl，所得的TiO₂•H₂O经焙烧得TiO₂
B．将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的二分之一
C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度也是醋酸的二倍
D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量相同

Answer 1

A、设TiCl₄的系数为1，根据元素守恒，TiO₂•xH₂O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H₂O的系数为（2+x），方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O⇌TiO₂•xH₂O↓+4HCl，所得的TiO₂•H₂O经焙烧得TiO₂，故A正确；
B、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠溶液的OH^-浓度减少到原来的二分之一，一水合氨存在电离平衡，稀释一倍，电离平衡正向进行，一水合氨溶液的OH^-浓度大于原来的二分之一，故B错误；
C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度比醋酸溶液中氢离子浓度的二倍大，故C错误；
D、，磷酸是弱酸分步电离；第三步电离出磷酸根离子，物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO₄^3-量不相同，故D错误；
故选A．