工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）=FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）90℃

Question

工业上由钛铁矿（FeTiO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备TiO₂的有关反应包括：
酸溶FeTiO₃（s）+2H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+TiOSO₄（aq）+2H₂O（l）
水解TiOSO₄（aq）+2H₂O（l） (90℃.)/()H₂TiO₃（s）+H₂SO₄（aq）
简要工艺流程如图：

（1）为提高钛铁矿的浸出率，请写出两条合理的措施___．
（2）酸溶后所得到的矿渣的主要成分是___．
（3）试剂A为___．钛液Ⅰ需冷却至70°C左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是___．
（4）从钛液Ⅰ中获得FeSO₄•7H₂O晶体的操作Ⅰ步骤为___、___，过滤．
（5）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是___．这种H₂TiO₃用水充分洗涤，锻烧后获得的TiO₂颜色发黄，发黄的杂质是___（填化学式）．
（6）FeSO₄•7H₂O晶体可用于生产红色颜料（Fe₂O₃），其方法是：将556akgFeSO₄•7H₂O晶体（摩尔质量为278g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336bkgFeSO₄•7H₂O晶体和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌．反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料．若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料___kg．

Answer 1

（1）为提高钛铁矿的浸出率，合理的措施可以利用搅拌、升温、增大浓度或增大接触面积等措施，
故答案为：搅拌或适当提高酸的浓度或加热或将矿石粉碎或延长浸取时间；
（2）钛铁矿（FeTiO₃）（含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）加入酸溶解，二氧化硅不溶于酸，过滤得到滤渣为二氧化硅，
故答案为：SiO₂；
（3）因为矿石经硫酸溶解后得到的Fe₂（SO₄）₃，而后面过滤得到的是FeSO₄•7H₂O，所以试剂A是铁粉，由于TiOSO₄容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO₄水解为固体H₂TiO₃，经过滤进入FeSO₄•7H₂O中，导致产品TiO₂产率降低，
故答案为：铁粉；由于TiOSO₄容易水解，若温度过高，则会有较多的TiOSO₄水解为固体H₂TiO₃，而经过滤进入FeSO₄•7H₂O中，导致TiO₂产率降低；
（4）滤液中获得晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，从钛液Ⅰ中获得FeSO₄•7H₂O晶体的操作Ⅰ步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H₂O₂后出现微红色，说明H₂TiO₃中存在的杂质离子是Fe²⁺离子，直接水洗时Fe²⁺会水解得到氢氧化亚铁，氧化得到氢氧化铁，灼烧氢氧化铁分解得到氧化铁，煅烧后获得的TiO₂发黄的杂质是Fe₂O₃，
故答案为：Fe²⁺；Fe₂O₃；
（6）依题意A与适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓，根据开始加入A为2a×10³mol，可知加入氢氧化钠为4a×10³mol；后来又加入12b×10³mol的A和2c×10³mol的铁，由Na₂SO₄ 、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Fe₂O₃等化学式的定量组成和守恒思想分别可求得以下各量：利用Na⁺离子守恒，n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），可知Na₂SO₄物质的量为2a×10³mol；利用SO₄^2-离子守恒，n（FeSO₄）=n（Na₂SO₄）+3n[Fe₂（SO₄）₃]，可知Fe₂（SO₄）₃物质的量为（2a+12b-2a）×10³mol×(1)/(3)=4b×10³mol；利用Fe元素守恒，n（FeSO₄）+n（Fe）=2 n[Fe₂（SO₄）₃]+2n（Fe₂O₃），可知n（Fe₂O₃）=（2a+12b+2c-4b×2）×10³mol×(1)/(2)=（a+2b+c）×10³mol，计算得m（Fe₂O₃）=（160a+320b+160c）kg，
故答案为：160a+320b+160c．